Tabela Periódica

                        Tabela Periódica





Organização da Tabela Periódica:

Há dezoito grupos na tabela periódica, estes são constituídos por propriedades químicas semelhantes , os quais formam famílias de elementos:

• Grupo 1 :grupo dos metais alcalinos;
• Grupo 2 :grupo doa metais alcalino-terrosos;
• Grupo 17 :grupo dos halogéneos;
• Grupo 18 : grupo dos gases nobres;  

Há sete períodos na Tabela Periódica:

• O 1º período e muito curto, com apenas dois elementos;
• O 2º e o 3º períodos são curtos com, oito elementos cada um;
• O 4º e o 5º períodos são longos, com dezoito elementos cada um;
• O 6º e o 7º períodos são extra-longos, com trinta e dois elementos cada um.

Na parte inferior da tabela estas os:

• Lantanídeos
• Actinídeos

Na tabela periódica temos os elementos metálicos, os semi-metálicos e os não metálicos:

Porque se chama Periódica à Tabela Periódica?

Porque há características que se repetem periodicamente:

• A variação do nº atómico dos elementos do mesmo grupo

Grupo 1: 1 eletrão de valência

Grupo 2 : 2 eletrões de valência

Grupo 13: 3 eletrões de valência

Grupo 14 : 4 eletrões de valência

Grupo 15: 5 eletrões de valência

...

Grupo 18: 8 eletrões de valência 

• Distribuição eletrónica dos átomos dos elementos do mesmo período

1º Período: 1 nível de energia 

2º Período: 2 níveis de energia

3º Período: 3 níveis de energia

...

7º Período: 7 níveis de energia 

• O tamanho dos átomos 

Metais

Os metais são substâncias elementares constituídas por átomos.

Propriedades físicas dos metais:

• bastante densos;
• bons condutores elétricos e térmicos;
• maleáveis;
• são todos sólidos à temperatura ambiente, à exceção do mercúrio,gálio,césio e frâncio que são líquidos.

Propriedades químicas:

• muito reativos,devido aos seus átomos terem poucos eletrões de valência

Exemplos de metais:

                                                         

Não Metais

Os não metais são constituídos por corpúsculos que podem ser átomos ou moléculas.

Propriedades físicas:

• densidades muito diferentes;
• maus condutores elétricos e térmicos, à exceção da grafite;
• quando são sólidos, mostram-se quebradiços;
• existem em diferentes estados físicos

Propriedades químicas:

• Há não metais pouco reativos mas outros, como o oxigénio e o cloro, são tão reativos como os metais; 

Exemplos de não metais:

Gases Nobre ou Raros

 ex: Hélio

Os gases nobres não têm praticamente qualquer reatividade- são muito estaveis.~

Metais alcalinos

 Ex: Lítio

Os metais alcalinos são moles têm brilho metálico, são bons condutores de corrente elétrica e têm propriedades químicas semelhantes.

Metais alcalino-terrosos

Ex: Cálcio

Os metais alcalino-terrosos são moles, têm brilho metálico quando recentemente polidos, conduzem bem o calor e a eletricidade e têm propriedades químicas semelhantes.

Halogénios 

 Ex: dicloro

Os Halogénios tem aspecto muito deferente mas com propriedades semelhantes e dissolvem-se melhor em solventes orgânicos.