Ligação Química

As ligações químicas são um conjunto de forças estabelecidas entre átomos para formarem moléculas.

As Ligações entre os átomos na moléculas

A nuvem eletrónica das moléculas é:

• mais densa nas zonas próximas do núcleo e entre os núcleos ligados, onde e mais provável encontrar os eletrões;

• menos densa nas zonas afastadas dos núcleos, onde é menos provável encontrar os eletrões.

Comprimento de ligação- Distância média entre 
os núcleos de 2 átomos ligados;

Moléculas Diatómicas

O tamanho das moléculas depende do tamanho dos átomos (quanto maiores os átomos maiores são as moléculas).

Nas moléculas formadas por dois átomos diferentes a densidade da nuvem eletrónica é maior perto de um dos átomos. Existem dois pólos:

• o pólo negativo, onde há excesso de carga negativa;

• o pólo positivo, onde há falta de carga negatica.

Diz-se que as moléculas são polares.

Nas moléculas formadas por dois átomos iguais, a densidade da nuvem eletrónica é igual junto dos átomos, por isso não há pólos. Diz-se que as moléculas são apolares.


Moléculas Poliatómicas

• Moléculas poliatómicas formadas por átomos todos iguais são apolares.

• Moléulas poliatómicas que têm átomos diferentes na sua constituição podem ser polares ou apolares.  

Forma das moléculas

Moléculas diatómicas:

Todas as moléculas diatómicas têm geometria linear.

Moléculas triatómicas:
 A geometria pode ser:

• Linear, se as ligações estão no alinhamento uma da outra formando um ângulo de 180º;

• Angular, quando o ângulo de ligação é menor do que 180º.

 Linear                                                          Angular

Moléculas tetratómicas:
A geometria destas moléculas pode ser:

• Triangular plana, se as ligações estão no mesmo plano, fazendo entre si ângulos de 120º;

• Piramidal, quando as ligações não estão no mesmo plano ficando o núcleo de um átomo fora do plano;

             

Triângular Plana                                                               Piramidal


Moléculas pentatómicas:
Nestas moléculas, o núcleo de um dos átomos ocupa o centro de um tetraedro. As ligações formam entre si ângulos com amplitude de 109º. A geometria destas molécula tetraédrica.

A Ligação covalente

Ligação covalente é uma ligação entre os átomos das moléculas que consiste na compartilha de eletrões.

A ligação covalente é:

• Simples -compartilha de um par de eletrões;

• Dupla - compartilha de dois pares de eletrões;

• Tripla - compartilha de três pares de eletrões.

As ligações covalentes podem representar-se:

• pela notação de Lewis - onde se apresenta o elemento químico rodeado pelos seus eletrões de valência, representados por pontos ou cruzes

                       

Dentro da Ligação Química temos:

• Ligação covalente: compartilha de eletrões entre átomos de elementos com tendência para captar eletrões;

• Ligação iónica: Atração entre iões positivos e negativos;

• Ligação metálica: Atração entre iões positivos e livres.