quarta-feira, 11 de dezembro de 2013

                      Ligação Química

As ligações químicas são um conjunto de forças estabelecidas entre átomos para formarem moléculas.

As Ligações entre os átomos na moléculas

A nuvem eletrónica das moléculas é:

  • mais densa nas zonas próximas do núcleo e entre os núcleos ligados, onde e mais provável encontrar os eletrões;
  • menos densa nas zonas afastadas dos núcleos, onde é menos provável encontrar os eletrões.



Comprimento de ligação- Distância média entre 
os núcleos de 2 átomos ligados;


Moléculas Diatómicas

O tamanho das moléculas depende do tamanho dos átomos (quanto maiores os átomos maiores são as moléculas).

Nas moléculas formadas por dois átomos diferentes a densidade da nuvem eletrónica é maior perto de um dos átomos. Existem dois pólos:

  • o pólo negativo, onde há excesso de carga negativa;
  • o pólo positivo, onde há falta de carga negatica.
Diz-se que as moléculas são polares.

Nas moléculas formadas por dois átomos iguais, a densidade da nuvem eletrónica é igual junto dos átomos, por isso não há pólos. Diz-se que as moléculas são apolares.


Moléculas Poliatómicas

  • Moléculas poliatómicas formadas por átomos todos iguais são apolares.
  • Moléulas poliatómicas que têm átomos diferentes na sua constituição podem ser polares ou apolares.  

Forma das moléculas

Moléculas diatómicas:

Todas as moléculas diatómicas têm geometria linear.













Moléculas triatómicas:
 A geometria pode ser:

  • Linear, se as ligações estão no alinhamento uma da outra formando um ângulo de 180º;
  • Angular, quando o ângulo de ligação é menor do que 180º.









 Linear                                                          Angular

Moléculas tetratómicas:
A geometria destas moléculas pode ser:

  • Triangular plana, se as ligações estão no mesmo plano, fazendo entre si ângulos de 120º;
  • Piramidal, quando as ligações não estão no mesmo plano ficando o núcleo de um átomo fora do plano;





             




Triângular Plana                                                               Piramidal


Moléculas pentatómicas:

Nestas moléculas, o núcleo de um dos átomos ocupa o centro de um tetraedro. As ligações formam entre si ângulos com amplitude de 109º. A geometria destas molécula tetraédrica.






A Ligação covalente
Ligação covalente é uma ligação entre os átomos das moléculas que consiste na compartilha de eletrões.
A ligação covalente é:
  • Simples -compartilha de um par de eletrões;
  • Dupla - compartilha de dois pares de eletrões;
  • Tripla - compartilha de três pares de eletrões.
As ligações covalentes podem representar-se:
  • pela notação de Lewis onde se apresenta o elemento químico rodeado pelos seus eletrões de valência, representados por pontos ou cruzes





















Dentro da Ligação Química temos:
  • Ligação covalente: compartilha de eletrões entre átomos de elementos com tendência para captar eletrões;
  • Ligação iónica: Atração entre iões positivos e negativos;
  • Ligação metálica: Atração entre iões positivos e livres.

domingo, 8 de dezembro de 2013

Sódio

                              Sódio










O sódio é um metal alcalino, que na tabela periódica esta situado no grupo 1 e no 3 período.
É um metal prateado e branco, de textura macia e brilhante.


A elevada reactividade do sódio metálico revela-se no contacto com a água. Desta combinação resultam o hidróxido de sódio (que se dissolve na água) e o hidrogénioO gás hidrogénio liberta-se na superfície de contacto entre o sódio e a água com uma grande rapidez.


Tabela Periódica




                        Tabela Periódica





Organização da Tabela Periódica:






dezoito grupos na tabela periódica, estes são constituídos por propriedades químicas semelhantes , os quais formam famílias de elementos:
  • Grupo 1 :grupo dos metais alcalinos;
  • Grupo 2 :grupo doa metais alcalino-terrosos;
  • Grupo 17 :grupo dos halogéneos;
  • Grupo 18 : grupo dos gases nobres;  
sete períodos na Tabela Periódica:
  • O 1º período e muito curto, com apenas dois elementos;
  • O 2º e o 3º períodos são curtos com, oito elementos cada um;
  • O 4º e o 5º períodos são longos, com dezoito elementos cada um;
  • O 6º e o 7º períodos são extra-longos, com trinta e dois elementos cada um.
Na parte inferior da tabela estas os:
  • Lantanídeos
  • Actinídeos
Na tabela periódica temos os elementos metálicos, os semi-metálicos e os não metálicos:


Porque se chama Periódica à Tabela Periódica?

Porque há características que se repetem periodicamente:
  • A variação do nº atómico dos elementos do mesmo grupo
Grupo 1: 1 eletrão de valência
Grupo 2 : 2 eletrões de valência
Grupo 13: 3 eletrões de valência
Grupo 14 : 4 eletrões de valência
Grupo 15: 5 eletrões de valência
...
Grupo 18: 8 eletrões de valência 
  • Distribuição eletrónica dos átomos dos elementos do mesmo período


1º Período: 1 nível de energia 
2º Período: 2 níveis de energia
3º Período: 3 níveis de energia
...
7º Período: 7 níveis de energia 

  • O tamanho dos átomos 


Metais
Os metais são substâncias elementares constituídas por átomos.

Propriedades físicas dos metais:
  • bastante densos;
  • bons condutores elétricos e térmicos;
  • maleáveis;
  • são todos sólidos à temperatura ambiente, à exceção do mercúrio,gálio,césio e frâncio que são líquidos.

Propriedades químicas:
  • muito reativos,devido aos seus átomos terem poucos eletrões de valência

Exemplos de metais:

                                                         
Não Metais
Os não metais são constituídos por corpúsculos que podem ser átomos ou moléculas.

Propriedades físicas:
  • densidades muito diferentes;
  • maus condutores elétricos e térmicos, à exceção da grafite;
  • quando são sólidos, mostram-se quebradiços;
  • existem em diferentes estados físicos
Propriedades químicas:
  • Há não metais pouco reativos mas outros, como o oxigénio e o cloro, são tão reativos como os metais; 

Exemplos de não metais:


Gases Nobre ou Raros

 ex: Hélio

Os gases nobres não têm praticamente qualquer reatividade- são muito estaveis.~

Metais alcalinos

 Ex: Lítio

Os metais alcalinos são moles têm brilho metálico, são bons condutores de corrente elétrica e têm propriedades químicas semelhantes.

Metais alcalino-terrosos
Ex: Cálcio

Os metais alcalino-terrosos são moles, têm brilho metálico quando recentemente polidos, conduzem bem o calor e a eletricidade e têm propriedades químicas semelhantes.

Halogénios 

 Ex: dicloro
Os Halogénios tem aspecto muito deferente mas com propriedades semelhantes e dissolvem-se melhor em solventes orgânicos.

Estrutura Atómica

                       Estrutura Atómica




Protões- encontram-se no núcleo e têm carga elétrica positiva
Neutrões- encontram-se no núcleo e não têm carga elétrica
Eletrões- encontram-se na nuvem eletrónica e têm carga elétrica negativa  

Os átomos são neutros, mas estes podem perder ou ganhar eletrões




   Evolução do modelo atómico

  • Modelo Atómico de Dalton:

John Dalton, no séc. XIX (a partir de 1803), retomou a ideia dos átomos como constituintes básicos da matéria. Para ele os átomos seriam partículas pequenas, indivisíveis e indestrutíveis. Cada elemento químico seria constituído por um tipo de átomos iguais entre si. Quando combinados, os átomos dos vários elementos formariam compostos novos.
       
Assim, na sequência dos seus trabalhos, concluiu que:
    -Os átomos que pertencem a elementos químicos diferentes, apresentam massas diferentes, assim como propriedades químicas diferentes.
      -Os compostos são associações de átomos de elementos químicos diferentes.

      As reações químicas podem ser explicadas com base no re-arranjo dos átomos, de acordo com a lei de Lavoisier.







      • Modelo Atómico de Thomson:   
      Em 1897, Thomson descobriu partículas negativas muito mais pequenas que os átomos, os eletrões, provando assim que os átomos não eram indivisíveis.
      Formulou a teoria de que os átomos seriam uma esfera com carga elétrica positiva onde estariam dispersos os eletrões suficientes para que a carga total do átomo fosse nula.



      • Modelo Atómico de Rutherford:
      Mais tarde Rutherford demonstrou que a maior parte do átomo era espaço vazio, estando a carga positiva localizada no núcleo (ponto central do átomo), tendo este a maior parte da massa do átomo. Os eletrões estariam a girar em torno do núcleo.
      Rutherford também descobriu a existência dos protões, as partículas com carga positiva que se encontram no núcleo.
      Este Modelo não explicava porque é que os eletrões não caem no núcleo, devido à atração que apresentam pelas cargas positivas aí existentes.


      • Modelo de Atómico de Bohr:
      Bohr apresentou alterações ao modelo de Rutherford: os eletrões só podem ocupar níveis de energia bem definidos, e os eletrões giram em torno do núcleo em órbitas com energias diferentes. As órbitas interiores apresentam energia mais baixa e à medida que se encontram mais afastadas do núcleo o valor da sua energia é maior. Quando um eletrão recebe energia suficiente passa a ocupar uma órbita mais externa (com maior energia) ficando o átomo num estado excitado. Se um eletrão passar de uma órbita para uma outra mais interior liberta energia.Os eletrões tendem a ter a menor energia possível - estado fundamental do átomo.




      • Modelo da nuvem eletrónica:

      No núcleo (centro) do átomo estão os protões e os neutrões, enquanto que os eletrões giram em seu redor. Na figura ao lado está representada a nuvem eletrónica de um átomo. Esta nuvem representa a probabilidade de encontrar os eletrões num determinado local do espaço.
      Os eletrões de um átomo ocupam determinados níveis de energia (o número de eletrões em cada nível de energia é expresso pela distribuição eletrónica).
         Os principais cientistas responsáveis por esta proposta foram Heisenberg, Schrödinger e Dirac. No entanto houve também outras contribuições importantes que permitiram que chegássemos ao modelo que hoje consideramos como válido.



      Níveis de energia dos eletrões
      Os eletrões não têm todos a mesma energia por isso distribuem-se em níveis de energia:

      • No 1º nível pode ter no máximo 2 eletrões 
      • No 2º nível pode ter no máximo 8 eletrões
      • No 3º nível pode ter no máximo 18 eletrões
      Para calcular-mos quantos eletrões pode haver em cada nível temos esta expressão:

                 

      sendo que o n indica o nível de energia.

      Exemplos:

      Flúor - tem 9 eletrões, ou seja:                  

      1ºnível- 2 eletrões
      2ºnível- 7 eletrões

       A distribuição eletrónica vai ficar:

               2-7 
      Os eletrões do último nível de energia chamam-se eletrões de valência.                                 

      Número Atómico e Número de Massa 

      Número Atómico (Z) = Número de Protões

      Número de Massa (A)= Número de protões + neutrões

      Representação de um elemento quimico :



      Este elemento químico apresenta:




      • número atómico Z = 7
      • número de massa A = 14
      Logo tem:


      • 7 protões (Z=7)
      • 7 eletrões (nº de protões=nº de eletrões)
      • 7 neutrões(A=14 ; nº de neutrões= 14-7)

      Isótopos de um elemento químico:

      Os átomos diferentes do mesmo elemento chamam-se isótopos.
      Os isótopos de um elemento têm:
      • o mesmo nº atómico (Z)
      diferente nº de massa (A)

      domingo, 10 de novembro de 2013

          Olá, parece que estou de volta!
       As férias acabaram e a escola começou  (admitam lá já tinham saudades minhas?),eu sei que sim...
       Já estou no 9ºano, é um ano difícil mas com trabalho consegue-se tudo! E vocês estão prontos para começar a estudar? Eu cá estou e por isso vamos agora começar a falar da matéria que estou a dar!  


      domingo, 9 de junho de 2013

      E pronto acabámos a matéria de CFQ do 8º ano, espero que tenham gostado mas principalmente que tenham aprendido (e claro que aprenderam eu explico super bem ahaha ) e que se tenham divertido comigo durante este ano 2013...
      Agora chegaram as FÉRIAS heiheiehei por isso vou ter de me despedir de vocês ohhhhh :( mas não pensem que é por muito tempo porque eu para o ano estou de volta para vos continuara a ensinar tudo o que precisarem....
      E obviamente não me posso despedir de vocês sem dar um grande agradecimento á minha stora de CFQ porque sem ela este blogue não era possível! :)

      BJS E ABRAÇOS BOAS FÉRIAS :) :) :)
      Luz 

      A luz é algo que nos faz ver tudo á nossa volta.

      Sinais Luminosos:
      Um sinal luminoso é a forma de comunicar usando a luz.
      ex: Faro, Semáforo...






      Propagação da Luz
      Como é que a luz se propaga?

      A luz propaga-se em linha reta e radialmente em todas as direções num meio isotrópico.
      A cada uma das direções retilíneas segundo a qual a luz de propaga chama-se raio luminoso. Um conjunto de raios luminosos chama-se feixe de raios luminosos. Existem 3 tipos de feixes luminosos:

        http://www.cultura.ufpa.br/petfisica/conexaofisica/optica/img_optica_008.PNG
      • Paralelos- o feixe de luz propaga-se sempre com os raios paralelos entre si

      • Divergentes- o feixe de luz diverge a partir de um ponto da fonte

      • Convergentes-o feixe de luz converge para um ponto



      Ao propagar-se a luz pode atravessar diferentes tipos de materiais que podem ser classificados quanto à maneira como são atravessados pela luz:


        http://static.freepik.com/fotos-gratis/um-gangdun-transparente-psd-material-em-camadas_35-52354.jpg
      • Material transparente-Material que se deixa atravessar pela luz.             Ex:vidro 






      • Material translúcido-Material que deixa passar a luz parcialmente.  Ex: vidros que distorcem a imagem




      • Material opaco- material que não deixa passar luz nenhuma.                  Ex: parede








      Corpos luminosos e iluminados

      Para que possa existir luz tem que existir uma fonte que no caso da Terra é o Sol a principal fonte de luz. O sol e as outras estrelas são fontes naturais de luz, já uma lâmpada é uma fonte artificial de luz.

      • Corpo luminoso - Todos os corpos que produzem ou têm luz própria. 

      • Corpo iluminado - Refletem ou transmitem a luz que recebem de um corpo luminoso. 

      Triângulo de Visão

      Um corpo não luminoso só pode ser visto se incidir sobre ele alguma luz essa luz reflete para os nossos olhos, e é por isso que os vemos. Isto constitui o triângulo de visão:



      Reflexão

      O que é a reflexão da luz?

      A reflexão é a mudanção da direção da luz quando os raios luminosos incidem em certas superfícies, continuando a luz a propagar-se no mesmo meio.Existem dois tipos de reflexão: reflexão regular e reflexão difusa . A reflexão regular acontece nas superfícies polidas,  e a difusão ocorre nas superfícies rugosas.

      Leis da Reflexão da Luz

      1. O raio incidente, o raio refletido e a reta normal estão no mesmo plano
      2. Os ângulos de incidência e de reflexão têm a mesa amplitude




      Quando a superfície é polida os feixes são desviados na mesma direção e ocorre a reflexão regular da luz.




      Quando a superfície é rugosa os feixes são desviados em direções diferentes, e dá-se a difusão da luz.



      Espelhos

      Os espelhos são superfícies polidas que refletem regularmente a luz, e por isso,permitem obter imagens nítidas. Existem espelhos com superfícies planas e curvas(esféricas, cilíndricas e parabólicas).

      Espelhos Planos

      As imagens obtidas em espelhos planos são:
      • direitas e do mesmo tamanho
      • estão á mesma distância do espelho que o objeto
      • são virtuais
      • sao lateralmente invertidas


      Espelhos Esféricos
      Os espelhos esféricos podem ser côncavos ou convexos.Nos espelhos côncavosa superfície polida é a parte interior, nos espelhos convexos é a parte exterior.

      As características da imagem obtida nos espelhos côncavos dependem da distância do objeto ao espelho, enquanto que as características da imagem obtida nos espelhos convexos são independentes à distância do objeto ao espelho

      Nos espelho côncavos:

      Objeto para lá do centro de curvatura do espelho:
        • Imagem real
        • Invertida
        • Menor que o objeto
      Objeto entre o cetro de curvatura e o foco do espelho:
        • Imagem real
        • Invertida
        • Maior que o objeto
      Objeto entre o foco e o vértice
        • Virtual
        • Direita
        • Maior que o objeto

       Nos espelhos convexos:

      • Imagem virtual
      • Direita
      • Menor que o objeto



      Refração

      O que é a Refração da Luz?

      A refração da luz ocorre quando a luz passa de um meio para outro onde a velocidade da propagação é diferente.


      Verifica-se que: 
      • O raio refratado aproxima-se da normal quando a velocidade no segundo meio  diminui, mas se aumentar a sua velocidade à passagem para o outro meio afasta-se da normal
      • Quando o ângulo de incidência é 0º não ocorre a mudança de direção

      Reflexão Total

      O que é a reflexão total?

      A reflexão total acontece quando a luz vai a passar para um meio onde tem mais velocidade, ou seja afasta-se da normal. No ângulo crítico isso já não é possível,por isso o ângulo de refração é 90º em relação à normal. Quando a luz tenta sair para o meio mais rápido a partir desse ângulo já não consegue, e por isso volta para o meio onde é mais lenta.


      Fibras Óticas

      O que são fibras óticas?

      Fibras óticas são tubos finíssimos feitos de vidro ou de plástico tratado, onde a luz se propaga sem se transmitir para exterior, devido ao fenómeno reflexão total.
      As fibras óticas têm aplicação nas telecomunicações e na medecina.



      Lentes

      O que são e para que servem as lentes?

      As lentes são corpos transparentes de vidro ou plástico tratado e são limitadas por uma ou duas superfícies curvas. Como são um meio ótico diferente do ar, a luz ao entrar na lente sofre refração e ao sair também. Existem dois tipos de lentes:

      • Lentes convergentes (convexas): As faces são curvas e para fora, fazendo convergir os raios de luz paralelos ao eixo principal para um ponto:o foco principal (real)

      • Lentes divergentes (côncavas): As faces são curvas para dentro, fazendo divergir os raios de luz paralelos ao eixo principal, de modo que o prolongamento dos raios se encontram num ponto:o foco principal (virtual) 


      Características das imagens obtidas com lentes convergentes e divergentes:

      As lentes divergentes apresentam diferentes características de imagem dependendo da distância a que o objeto se encontra.

      • Objeto para lá da dupla distância focal:
        • Imagem real
        • Invertida
        • Menor que o objeto
      • Entre o foco e a dupla distância focal
        • Imagem real
        • Invertida
        • Maior que o objeto
      • Entre a lente e o foco
        • Imagem Virtual
        • Direira
        • Maior que o objeto

      Lentes divergentes:
        • Virtuais
        • Direitas
        • Menores que o objeto


      Constituição do olho

      O olho encontra-se numa cavidade óssea chamada órbita. É tem aproximadamente uma forma de esfera, cujo interior se encontra cheio com dois tipos de fluidos: o humor aquoso e o humor vítreo.

      Pupila- Abertura onde passa a luz localiza-se atrás da córnea e apresenta-se negra

      Cristalino- Permite focar os objetos e localiza-se atrás da pupila

      Retina-Menbrana que se localiza na parte interna do globo ocular, é na retina que se formam as imagens e esta está ligada ao nervo ótico



      Como se formam as imagens?

      A luz atravessa a córnea e é controlada pela pupila, esta luz é focada pelo cristalino que funciona como lente, esta focagem permite focar as imagens na retina. A imagem que se obtém é invertida e menor que o objeto.

      Defeitos de Visão

      As lentes podem servir para corrigir defeitos de visão, tais como:

      • Miopia- vê-se mal ao longe, e esta é consequência de um globo ocular muito longo
      • Hipermetropia- vê-se mal ao perto, e esta é consequência de uma deficiência no lobo ocular ou um cristalino pouco divergente
      • Astigmatismo- este está asociado a uma curvatura irregular da córnea
      • Presbiopia(vista cansada)-o cristalino perde a capacidade de focar os objetos
      Como corrigir os defeitos de visão?
      • Miopia-A miopia é corrigida com lentes divergentes
      • Hipermetropia-A hipermetropia é corrigida com lentes convergentes
      • Astigmatismo- O astigmatismo é corrigido com lentes cilíndricas
      • Presbiopia-A presbiopia é corrigida com lentes biformes ou progressivas
      ARCO ÍRIS
      Arco íris é o fenómeno que toda a gente conhece por estar sol ao mesmo tempo que chuva e sim isto e verdade mas ninguém sabe porque que isto acontece, e por isto que eu estou cá... Vejam e aprendam :)

      Espectro da luz branca
      Um feixe de luz branca ao passar do ar para o interior de um meio transparente, refracta-se.
      Cada uma das radiações propaga-se a velocidades diferentes no interior do material e cada radiação (cor)refrata-se com um ângulo diferente, acabando por se separar. Forma-se então a banda contínua de sete cores(vermelho,alaranjado,amarelo,verde,azul,anil e violeta).Este fenómeno designa-se dispersão da luz branca.

      O conjunto das sete cores chama-se o espectro de luz branca ou espectro da luz visível.

      Quando se faz rodar por exemplo um pião com as sete cores do arco-íris,este aparece de cor branca durante a rotação e a este fenómeno chama-se a recomposição da luz.

      Como se forma o arco-íris?

      Quando a luz branca do Sol incide numa gota de água refrata-se (pois há mudança de meio) e muda de direção.

      Luz branca do Sol- Esta é constituída por várias radiações(com características diferentes) pelo que dentro da gota de água cada radiação vai propagar-se a velocidades diferentes,sofrer uma reflexão nova refração(quando sai da água).



      Cor e Luz

      A cor é um fenómeno que acontece quando sobre um objeto incide luz e veria com o tipo de radiação que sobre ele incide.
      Um corpo absorve,reflete ou transmite radiações. Assim a cor que um corpo apresenta depende do tipo de radiação que sobre ele incide e da sua natureza.

      Cores primárias da luz:

      Nós podemos obter luz de qualquer cor a partir da sobreposição das cores primárias da luz-vermelho,verde e azul, a sobreposição destas três cores origina a luz branca.
      A sobreposição de duas cores primárias da luz origina uma cor secundária.
      Uma cor secundária e primária que não lhe deu origem são cores complementares.


      Cor dos Objetos opacos:

      Os materias opacos não permitem que a luz os atravesse.
      Os objetos pretos absorvem todas as radiações.
      Os objetos brancos refletem todas as radiações.
      Os objetos que apresentam outras cores, absorvem algumas radiações sendo outras refletidas.

      Cor dos objetos transparentes:

      Os objetos transparentes são os que se deixam atravessar pela luz, absorvendo radiações e transmitindo outras.Estes objetos apresentam a cor da radiação que transmitem.   

      Espectro eletromagnético

      A luz é uma onda eletromagnética transversal.
      A velocidade de propagação das ondas eletromagnéticas é máxima no vazio (300 000 km/s).
      As radiações eletromagnéticas transportam energia que se pode manifestar.

      Além da luz visível, existem outros tipos de ondas eletromagnéticas como por exemplo: televisão, rádio, radar, microondas, infravermelhos, ultravioletas,raios x,raios gama, raios cósmicos.
      Quanto maior for a frequência da radiação, maior é a energia que lhe está associada.



      E pronto chegamos ao final desta matéria :) Espero que tenham gostado e aprendido :)