sexta-feira, 1 de março de 2013

Quais são as diferenças entre a Temperatura e o Calor?

O que é a temperatura?
A temperatura é uma propriedade física e é a medida da energia cinética média de todas as partículas que constituem o corpo.

O que é o calor?
O calor é a energia em movimento que ocorre quando dois corpos com temperaturas diferentes entram em contacto.

Conclusão: Enquanto a temperatura é uma propriedade dos corpos, o calor é uma medida de transferência de energia entre os corpos.

Como aquecem os materiais? 

O calor é a energia térmica em movimento.
Existem dois processos de transferência de energia como calor:

  • Condução
  • Convecção
Condução

A condução é um processo em que as partículas entram em contacto com a fonte quente e adquirem uma maior agitação,pois a temperatura é maior.


Nem todos os sólidos são bons condutores térmicos: os metais geralmente são bons condutores térmicos mas a lã, a madeira e a cortiça são exemplos de maus condutores térmicos.

Convecção
A convecção é um processo de transferência de energia que ocorre nos fluídos e que é acompanhado de transporte da matéria. 








Energia

A energia é algo que não se vê nem se toca, manifesta-se sob diferentes aspectos.A energia pode associar-se a materiais e a situações de acção. A energia transfere-se entre corpos-ex:os alimentos transferem energia para as pessoas.

Manifestações de energia

A energia pode manifestar-se de diferentes maneiras:

Energia elétrica-está associada à existência de uma corrente eléctrica. 
                                



Energia térmica-está associada ao aquecimento dos corpos.




Energia sonora- está associada à produção                                      
de sons. 
                                                                       
                                                 

 Energia mecânica- está associada ao movimento.


Energia química-relaciona-se com o conteúdo           
                             energético das substâncias.                                                                                                                             
                               
 Energia radiante-está associada as diferentes radiações.Quando a radiação é visível,
a luz, fala-se em energia luminosa.









Energias não Renoáveis

As fontes não renováveis de energia demoram centenas de milhares de anos a formar-se e esgotam-se á medida que vão sendo utilizadas. São por isso consideradas limitadas.
 Ex.: O petróleo bruto (crude), o carvão e o gás natural são designados como combustíveis fosseis.
Atendo ao modo como se formaram: decomposição e acumulação, ao longo da milhares de anos, de matéria orgânica, que sofreu uma lenta decomposição por bactérias, a elevadas temperaturas e sob pressão.



Energias Renováveis
As fontes renováveis de energia estão em continua renovação, podendo ser utilizadas de forma ilimitada.
ex:sol



Têm aqui uma tabela para esclareceram as dúvidas:




Formas Fundamentais de Energia

Existem duas formas fundamentais de energia:

  • Energia Cinética (Ec)
  • Energia Potencial (Ep)
Energia Cinética
A energia cinética (Ec)  é a energia associada ao movimento dos corpos.
A energia cinética dependa da massa (m) do corpo e da velocidade (v) a que o corpo se desloca, podendo ser calculada utilizando a expressão:
Ec=1/2 x m x v2
Pode concluir-se que a energia cinética que m corpo possui é tanto maior quanto for a sua massa e a velocidade a que esse corpo se desloca.

Energia Potencial
A energia potencial (Ep) é a energia que se encontraarmazenada nos corpos, e deve-se á interacção entre as partículas que o constituem.
A energia armazenada nas botijas de gás e os alimentos denomina-se de energia potencial química.
 Um elástica esticado possui energia armazenada que se denomina por energia potencial elástica.
Qualquer corpo que se encontre afastado da superfície terrestre possui energia potencial gravítica (Epg).
Epg = 10 x m x h
Verifica-se que a energia potencial gravítica aumenta com o aumento da massa do corpo e com a altura que este se encontra da superfície da Terra.
Aqui temos um exemplo para quem não percebeu!

Transferências de Energia
A energia é algo que não se vê nem se toca, manifesta-se sob diferentes aspectos. A energia transfere-se entre corpos. As transferências de energia ocorrem sempre que a energia passa de um sistema para outro.
Os sistemas podem ser:
  • abertos;
  • fechados;
  • isolados.





Fonte e Receptor de Energia
Uma transferência de energia, ocorre de um sistema – a fonte –para outro - o receptor.

Transformações de energia

As transformações de energia ocorrem sempre que num sistema há conversão de uma forma de energia noutra.
Ex.: na torradeira eléctrica a energia eléctrica é transformada em energia térmica e luminosa.














sábado, 12 de janeiro de 2013

Velocidade das Reações Químicas

A velocidade das reações químicas é a rapidez em que os reagentes se transformam em produtos de reação.
Existem reações químicas rápidas e lentas.

Exemplos de reações químicas rápidas:
  • Explosão;                                                           
  • Formação do iodeto de chumbo;                      



Exemplos de reações químicas lentas:

  • Formação de estalagmites;
  • Peça de ferro a enferrujar;

Como pode ser medida uma reação química?

Para avaliar a velocidade de uma reação química pode medir-se:

  • A quantidade de reagentes que se consomem num dado intervalo de tempo;
  • A quantidade de produtos de reação num dado intervalo de tempo;

Quais os fatores que influenciam a velocidade de uma reação química?

Os factores que influenciam a velocidade de uma reacção química são:
  • Concentração dos reagentes;
Quanto maior for a concentração dos reagentes, maior é a velocidade da reação.
  • Estado de divisão dos reagentes sólidos;
Quanto maior é o estado de divisão dos reagentes sólidos,maior é a velocidade da reação. 
  • Temperatura;
Quanto maior for a temperatura a que ocorre a reação química, maior é a velocidade da reação.
  • Luz;
A luz também pode aumentar a velocidade de algumas reações químicas.
  • Presença de catalisadores;
Os catalisadores alteram a velocidade da reação química, mas não se consomem.

Catalisadores:
  • Positivos (catalisadores)
  • Negativos (inibidores)

Catalisadores- Substâncias que aceleram a reação química.

Inibidores- Substâncias que retardam a reação química.

Em cada reação química existem um elevado número de enzimas, estas são catalisadores mas de origem biológica. 

Espero que tenham percebido bem esta parte da matéria! Deixo-vos aqui um video que explica a velocidade de uma reação química quando é influenciada pela concentração da solução: 



domingo, 2 de dezembro de 2012

Iões
Os iões são partículas com carga elétrica que derivam de um átomo ou conjunto de átomos.

  • Aniões-Iões com carga elétrica negativa.
  • Catiões-Iões com carga elétrica positiva.
A fórmula do ião indica o átomo ou os átomos que lhe deram origem.
As substâncias iónicas são neutras, pois são constituídas por catiões e aniões.







                                                                                                           

sábado, 1 de dezembro de 2012

Lei de Lavoisier
De acordo com a Lei de Lavoisier, numa reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos de reação.
Ou seja o número total de átomos para cada elemento químico é igual nos reagentes e nos produtos de reação.

Ex: Fe + O2→Fe3O4 - não respeita a lei de lavoisier
    
     3Fe + 2O2→Fe3O4 - respeita a lei de lavoisier 



 Átomos e Moléculas

Quando nos falam nestes dois nomes nós achamos sempre que é algo muito complicado mas na verdade é muito simples, vamos ver se todos percebem:

Átomos

Toda a matéria é constituída por átomos.
Estrutura interna de um átomo:
Núcleo:
  • Protões- sub-partículas com carga elétrica positiva.
  • Neutrões- sub-partículas sem carga elétrica.
Nuvem elétrica:
  • Eletrões- sub-partículas com carga elétrica negativa.
Um átomo é uma partícula neutra porque o número de protões é igual ao número de eletrões.




As Moléculas

Uma molécula é um conjunto de átomos ligados entre si.
Existem diferentes tipos de moléculas:
  • Molécula Elementar-é constituída por átomos do mesmo elemento químico.Ex: N2(o dois deveria estar mais a baixo) que é constituído por 2 átomos de azoto.
  • Molécula Composta-é constituída por átomos de diferentes elementos químicos.Ex: CO2(o dois deveria estar mais a baixo) que é constituído por 1 átomo de carbono e 2 átomos de oxigénio.

Molécula de Azoto:                                           Molécula de Carbono:
                       




          

Teoria Cinético-Corpuscular

Toda a matéria é constituída por corpúsculos, que se encontram afastados e em constante movimento.
Aumentando a temperatura a agitação dos corpúsculos também aumenta.
De acordo com esta teoria:

  • Toda a matéria é constituida por pequenas partículas-corpúsculos.
  • Entre os corpúsculos existem espaços vazios.
  • Os corpúsculos estão sempre em movimento.
  • Os corpúsculos têm movimentos mais rápidos à medida que a temperatura aumenta.