sábado, 12 de janeiro de 2013

Velocidade das Reações Químicas

A velocidade das reações químicas é a rapidez em que os reagentes se transformam em produtos de reação.
Existem reações químicas rápidas e lentas.

Exemplos de reações químicas rápidas:
  • Explosão;                                                           
  • Formação do iodeto de chumbo;                      



Exemplos de reações químicas lentas:

  • Formação de estalagmites;
  • Peça de ferro a enferrujar;

Como pode ser medida uma reação química?

Para avaliar a velocidade de uma reação química pode medir-se:

  • A quantidade de reagentes que se consomem num dado intervalo de tempo;
  • A quantidade de produtos de reação num dado intervalo de tempo;

Quais os fatores que influenciam a velocidade de uma reação química?

Os factores que influenciam a velocidade de uma reacção química são:
  • Concentração dos reagentes;
Quanto maior for a concentração dos reagentes, maior é a velocidade da reação.
  • Estado de divisão dos reagentes sólidos;
Quanto maior é o estado de divisão dos reagentes sólidos,maior é a velocidade da reação. 
  • Temperatura;
Quanto maior for a temperatura a que ocorre a reação química, maior é a velocidade da reação.
  • Luz;
A luz também pode aumentar a velocidade de algumas reações químicas.
  • Presença de catalisadores;
Os catalisadores alteram a velocidade da reação química, mas não se consomem.

Catalisadores:
  • Positivos (catalisadores)
  • Negativos (inibidores)

Catalisadores- Substâncias que aceleram a reação química.

Inibidores- Substâncias que retardam a reação química.

Em cada reação química existem um elevado número de enzimas, estas são catalisadores mas de origem biológica. 

Espero que tenham percebido bem esta parte da matéria! Deixo-vos aqui um video que explica a velocidade de uma reação química quando é influenciada pela concentração da solução: 



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