Velocidade das Reações Químicas

A velocidade das reações químicas é a rapidez em que os reagentes se transformam em produtos de reação.
Existem reações químicas rápidas e lentas.

Exemplos de reações químicas rápidas:

• Explosão;                                                           

• Formação do iodeto de chumbo;                      

Exemplos de reações químicas lentas:

• Formação de estalagmites;

• Peça de ferro a enferrujar;

Como pode ser medida uma reação química?

Para avaliar a velocidade de uma reação química pode medir-se:

• A quantidade de reagentes que se consomem num dado intervalo de tempo;

• A quantidade de produtos de reação num dado intervalo de tempo;

Quais os fatores que influenciam a velocidade de uma reação química?

Os factores que influenciam a velocidade de uma reacção química são:

• Concentração dos reagentes;

Quanto maior for a concentração dos reagentes, maior é a velocidade da reação.

• Estado de divisão dos reagentes sólidos;

Quanto maior é o estado de divisão dos reagentes sólidos,maior é a velocidade da reação. 

• Temperatura;

Quanto maior for a temperatura a que ocorre a reação química, maior é a velocidade da reação.

• Luz;

A luz também pode aumentar a velocidade de algumas reações químicas.

• Presença de catalisadores;

Os catalisadores alteram a velocidade da reação química, mas não se consomem.

Catalisadores:

• Positivos (catalisadores)
• Negativos (inibidores)

Catalisadores- Substâncias que aceleram a reação química.

Inibidores- Substâncias que retardam a reação química.

Em cada reação química existem um elevado número de enzimas, estas são catalisadores mas de origem biológica. 

Espero que tenham percebido bem esta parte da matéria! Deixo-vos aqui um video que explica a velocidade de uma reação química quando é influenciada pela concentração da solução: