Iões
Os iões são partículas com carga elétrica que derivam de um átomo ou conjunto de átomos.

• Aniões-Iões com carga elétrica negativa.
• Catiões-Iões com carga elétrica positiva.

A fórmula do ião indica o átomo ou os átomos que lhe deram origem.

As substâncias iónicas são neutras, pois são constituídas por catiões e aniões.

                                                                                                           

Lei de Lavoisier
De acordo com a Lei de Lavoisier, numa reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos de reação.
Ou seja o número total de átomos para cada elemento químico é igual nos reagentes e nos produtos de reação.

Ex: Fe + O2→Fe3O4 - não respeita a lei de lavoisier
    
     3Fe + 2O2→Fe3O4 - respeita a lei de lavoisier 

 Átomos e Moléculas

Quando nos falam nestes dois nomes nós achamos sempre que é algo muito complicado mas na verdade é muito simples, vamos ver se todos percebem:

Átomos

Toda a matéria é constituída por átomos.
Estrutura interna de um átomo:
Núcleo:

• Protões- sub-partículas com carga elétrica positiva.
• Neutrões- sub-partículas sem carga elétrica.

Nuvem elétrica:

• Eletrões- sub-partículas com carga elétrica negativa.

Um átomo é uma partícula neutra porque o número de protões é igual ao número de eletrões.

As Moléculas

Uma molécula é um conjunto de átomos ligados entre si.

Existem diferentes tipos de moléculas:

• Molécula Elementar-é constituída por átomos do mesmo elemento químico.Ex: N2(o dois deveria estar mais a baixo) que é constituído por 2 átomos de azoto.
• Molécula Composta-é constituída por átomos de diferentes elementos químicos.Ex: CO2(o dois deveria estar mais a baixo) que é constituído por 1 átomo de carbono e 2 átomos de oxigénio.

Molécula de Azoto:                                           Molécula de Carbono:

                       

          

Teoria Cinético-Corpuscular

Toda a matéria é constituída por corpúsculos, que se encontram afastados e em constante movimento.
Aumentando a temperatura a agitação dos corpúsculos também aumenta.
De acordo com esta teoria:

• Toda a matéria é constituida por pequenas partículas-corpúsculos.
• Entre os corpúsculos existem espaços vazios.
• Os corpúsculos estão sempre em movimento.
• Os corpúsculos têm movimentos mais rápidos à medida que a temperatura aumenta.

O que é o pH?

O pH é uma escala que indica o grau de acidez e basicidade.

                    Escala do pH

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Os indicadores ácido-base só permitem identificar o carácter químico de uma solução. Por isso, utiliza-se os aparelhos medidores de pH: O indicador universal.

Reações Ácido-Base 

Substância ácida-  são substâncias que em solução aquosa apresentam características ácidas.

Ex.: Sumo de limão, vinagre, coca-cola, ácido sulfúrico,ácido clorídrico...

Substância básia- são substâncias que em solução aquosa apresentam características básicas.

Ex: Pasta de dentes, Lixívia, solução de nitrato de sódio, solução bicarbonato de sódio...

Substância neutra-são substâncias que o seu carácter nem é químico nem ácido.

Ex: Água, sabonetes, solução de sal de cozinha...

Carácter química das soluções:

•  Soluções Ácidas
•  Soluções Básicas
•  Soluções Neutras

Indicadores-são substâncias naturais ou sintéticas que alteram a sua cor na presença de soluções ácidas, básicas ou neutras.Permitem identificar o carácter químico de uma solução.

Exemplos de Indicadores:

• Solução alcoólica de fenolftaleína
• Tintura azul de tornesol 

Carácter Químico de algumas soluções:

        

Se gostaste desta parte da matéria e quiseres perceber melhor vê este vídeo!

Reações de Precipitação
  
Reação de precipitação é caracterizada pele formação de um sólido (precipitado) que ocorre quando se juntam duas soluções (aq).

Exemplos de reações de precipitação:

         

1.Nitrato de chumbo(aq) + iodeto de potássio(aq) → iodeto de chumbo(s) + nitrato de potássio(aq)

2.Cloreto de Sódio(aq) + nitrato de prata(aq) → cloreto de prata(s) + nitrato de sódio(aq)

3.Hidróxido de sódio(aq) + sulfato de cobre(aq) → hidróxido de cobre(s) + sulfato de sódio(aq)