Iões
Os iões são partículas com carga elétrica que derivam de um átomo ou conjunto de átomos.

• Aniões-Iões com carga elétrica negativa.
• Catiões-Iões com carga elétrica positiva.

A fórmula do ião indica o átomo ou os átomos que lhe deram origem.

As substâncias iónicas são neutras, pois são constituídas por catiões e aniões.

                                                                                                           

Lei de Lavoisier
De acordo com a Lei de Lavoisier, numa reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos de reação.
Ou seja o número total de átomos para cada elemento químico é igual nos reagentes e nos produtos de reação.

Ex: Fe + O2→Fe3O4 - não respeita a lei de lavoisier
    
     3Fe + 2O2→Fe3O4 - respeita a lei de lavoisier 

 Átomos e Moléculas

Quando nos falam nestes dois nomes nós achamos sempre que é algo muito complicado mas na verdade é muito simples, vamos ver se todos percebem:

Átomos

Toda a matéria é constituída por átomos.
Estrutura interna de um átomo:
Núcleo:

• Protões- sub-partículas com carga elétrica positiva.
• Neutrões- sub-partículas sem carga elétrica.

Nuvem elétrica:

• Eletrões- sub-partículas com carga elétrica negativa.

Um átomo é uma partícula neutra porque o número de protões é igual ao número de eletrões.

As Moléculas

Uma molécula é um conjunto de átomos ligados entre si.

Existem diferentes tipos de moléculas:

• Molécula Elementar-é constituída por átomos do mesmo elemento químico.Ex: N2(o dois deveria estar mais a baixo) que é constituído por 2 átomos de azoto.
• Molécula Composta-é constituída por átomos de diferentes elementos químicos.Ex: CO2(o dois deveria estar mais a baixo) que é constituído por 1 átomo de carbono e 2 átomos de oxigénio.

Molécula de Azoto:                                           Molécula de Carbono:

                       

          

Teoria Cinético-Corpuscular

Toda a matéria é constituída por corpúsculos, que se encontram afastados e em constante movimento.
Aumentando a temperatura a agitação dos corpúsculos também aumenta.
De acordo com esta teoria:

• Toda a matéria é constituida por pequenas partículas-corpúsculos.
• Entre os corpúsculos existem espaços vazios.
• Os corpúsculos estão sempre em movimento.
• Os corpúsculos têm movimentos mais rápidos à medida que a temperatura aumenta.

O que é o pH?

O pH é uma escala que indica o grau de acidez e basicidade.

                    Escala do pH

.




Os indicadores ácido-base só permitem identificar o carácter químico de uma solução. Por isso, utiliza-se os aparelhos medidores de pH: O indicador universal.

Reações Ácido-Base 

Substância ácida-  são substâncias que em solução aquosa apresentam características ácidas.

Ex.: Sumo de limão, vinagre, coca-cola, ácido sulfúrico,ácido clorídrico...

Substância básia- são substâncias que em solução aquosa apresentam características básicas.

Ex: Pasta de dentes, Lixívia, solução de nitrato de sódio, solução bicarbonato de sódio...

Substância neutra-são substâncias que o seu carácter nem é químico nem ácido.

Ex: Água, sabonetes, solução de sal de cozinha...

Carácter química das soluções:

•  Soluções Ácidas
•  Soluções Básicas
•  Soluções Neutras

Indicadores-são substâncias naturais ou sintéticas que alteram a sua cor na presença de soluções ácidas, básicas ou neutras.Permitem identificar o carácter químico de uma solução.

Exemplos de Indicadores:

• Solução alcoólica de fenolftaleína
• Tintura azul de tornesol 

Carácter Químico de algumas soluções:

        

Se gostaste desta parte da matéria e quiseres perceber melhor vê este vídeo!

Reações de Precipitação
  
Reação de precipitação é caracterizada pele formação de um sólido (precipitado) que ocorre quando se juntam duas soluções (aq).

Exemplos de reações de precipitação:

         

1.Nitrato de chumbo(aq) + iodeto de potássio(aq) → iodeto de chumbo(s) + nitrato de potássio(aq)

2.Cloreto de Sódio(aq) + nitrato de prata(aq) → cloreto de prata(s) + nitrato de sódio(aq)

3.Hidróxido de sódio(aq) + sulfato de cobre(aq) → hidróxido de cobre(s) + sulfato de sódio(aq)

Solubilidade

É a quantidade máxima de soluto que é possível dissolver numa certa quantidade de solvente.

As substâncias podem ser podem ser classificadas por:

• Solúveis- Dissolvem-se em água.

• Insolúveis- Não se dissolvem em água.

   Tabela de sulobilidade de sais:

                     

Legenda:

I-Insolúvel

s-Pouco Solúvel

ss-Solúvel

sss-Muito Solúvel

----Não existe

Formação de estalactites e estalagmites

Como será que são formadas as estalactites e estalagmites???




É  FÁCIL:

Podemos observar que das nuvens cai uma chuva ácida (constituída por água e dióxido de carbono). Essa  cai sobre um solo de calcário(carbonato de cálcio) penetrando nas diaclases. 

 O dióxido de carbono(g) e a água (l) juntam-se com o carbonato de cálcio(s) formando o Hidrogenocarbonato de cálcio(aq) mas dentro da gruta, devido ás condições no seu interior, volta a formar-se carbonato de cálcio, água e dióxido de carbono.

O carbonato de cálcio precipita devido ao facto de ser pouco solúvel em água  originando as estalactites. Das estalactites caem gotas que, ao longo dos anos, vão formando estalagmites.

Experiências de Combustão

Combustão

Combustão é uma reação química que ocorre entre o comburente e o combustivel.

• Comburente -É o elemento que dá vida às chamas, e intensifica a combustão, o mais comum é o oxigénio.

• Combustível -É toda substancia capaz de de queimar e alimentar a combustão.Os combustíveis podem ser, sólidos, líquidos ou gasosos. Ex.: madeira, papel, tinta, algodão, álcool, gasolina.

 Para se iniciar uma reação de combustão, é necessario energia. A essa energia chama-se fonte de ignição.

Os produtos de uma Reacção de Combustão que se formam chamam-se Óxidos.  

Um exemplo de uma reacção de combustão é o que ocorre com o gás utilizado nos fogões das cozinhas, que fornece calor para cozinhar os alimentos.

Combustões Lentas e Vivas 

As reacções de combustão dividem-se em duas categorias, consoante o tempo que demoram a ocorrer e a quantidade de energia que libertam:

Combustões Lentas

- Não ocorre formação de chama;
- São reacções muito demoradas.

Combustões Vivas

- Ocorre formação de chama;
- São fonte de luz e calor

   

Soluto e Solvente

O soluto é a substância  que se dissolve no solvente.

Exemplo: Soluto-Açúcar
      Solvente-Água

O açúcar vai-se dissolver na água.

Como distinguir as transformações Físicas das Químicas

Transformações Físicas

As transformações físicas são aquelas que ocorrem sem que se formem novas substâncias. Ou seja, as substâncias continuam a ser as mesmas, poderão apenas estar mais divididas ou mudarem de estado físico.

Exemplos de transformações Físicas:

• Um papel que se rasga
• Um vidro que se parte
• A água que ferve,evaporando-se

  Transformações Químicas

As transformações químicas ocorrem, quando existe a formação de novas substâncias, isto é, substâncias com propriedades diferentes das substâncias iniciais.

Exemplos de transformações Químicas:

• Um fósforo que arde
• A fotossíntese realizada pelas plantas 

Processos de Separação de Misturas

Separação magnética (misturas heterogéneas)

Trata-se de um método de separação de misturas com um componente magnético como o ferro.Tem de ser componentes atraídos pelo Íman.

 

Separação por sublimação (misturas heterogéneas)

A sublimação é a passagem directa de sólido a gasoso que sofrem algumas substâncias como o iodo, em determinadas condições de pressão e temperatura. A sublimação pode-se aplicar às soluções sólidas e às misturas. Basta aquecer a mistura ou solução à temperatura adequada os vapores quando arrefecem vão se   submeter a uma sublimação ou seja, passam directamente de gasoso a sólido.                                  

                                              

Separação por solução e filtragem (misturas heterogéneas)

Para separar uma mistura sólida, pode recorrer-se a um solvente e, portanto, à separação por solução. Às vezes é possível encontrar um bom solvente para um dos componentes da mistura que, no entanto, não dissolve o outro ou os outros componentes, obtendo-se uma suspensão.

Filtragem – quando uma suspensão passa através de um papel de filtro e as suas partículas ficam retidas.

No caso das partículas sólidas serem muito pequenas pode recorrer-se a um filtro de porcelana porosa. O mais corrente é o filtro de papel, que se dobra em quatro partes, formando-se um cone que se adapta à forma do funil. 

 

Decantação (misturas heterogéneas)

Trata-se da separação de dois líquidos ou de um líquido e de um sólido, aproveitando a sua diferença de densidade. Para separar um líquido de um sólido de maior densidade deixa-se repousar durante certo tempo, para que o sólido se deposite no fundo do recipiente. Se as partículas sólidas forem muito pequenas, esse tempo pode prolongar-se por horas ou até mesmo dias. A partir do momento em que se depositou totalmente, inclina-se o recipiente com cuidado até se verter o líquido sem que o sólido seja arrastado. Para a obtenção de melhores resultados pode também ser utilizada uma vareta de vidro como material auxiliar.

Cristalização (misturas homogéneas)  

Quando se deseja separar um componente sólido de uma solução líquido-sólido, pode deixar-se evaporar o líquido até que a solução fique saturada. A partir desse momento, o sólido ir-se-á separando em cristais. Pode-se acelerar este processo aumentando a temperatura e o contacto com o ar. Os cristais húmidos podem ser secados com um papel de filtro ou numa estufa, ou por filtragem ou decantação, quando a quantidade de líquido for muito grande.

Destilação (misturas homogéneas)

A destilação é eficaz na separação de dois ou mais líquidos solúveis entre si. Cada líquido possui uma temperatura de ebulição própria. Os líquidos podem ser separados por meio de um destilador. Ferve-se uma solução formada por líquidos num destilador, sendo a primeira fracção de líquido que se recolhe a que corresponde ao líquido mais volátil, dado que foi o primeiro a entrar em ebulição. Pode utilizar-se eficazmente sempre que os líquidos misturados ou dissolvidos não possuam temperaturas de ebulição muito parecidas. Em caso contrário é preciso utilizar destilações muito mais complexas.

 Cromatografia

Se a mistura a separar nos seus componentes for colorida, este processo permite separar os vários pigmentos, obtendo-se cromatogramas. Para a realização deste processo de separação será imprescindível a utilização de papel absorvente, assim como de um goblé com álcool etílico.

 

Se não ficaste a perceber bem a separação de misturas vê este vídeo: